Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。

(1)上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是______(填化学式)。

(2)f元素的原子结构示意图为_______。

(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

(4)hg的电子式为_______。

(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______(填化学式)。

(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。

(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显____性(填“酸”或“碱”)，请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。

(8)gd-常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】 H2 HNO3 H2O>NH3>CH4 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 酸 2H2S+O2=2S↓+2H2O 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O

【解析】根据元素周期表的结构以及各元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分别代表H、C、N、O、Al、S、Cl、K元素。用元素周期律和相关化学用语作答。

根据元素周期表的结构以及各元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分别代表H、C、N、O、Al、S、Cl、K元素。

（1）上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是H2。

（2）f为S元素，S的核电荷数为16，S原子核外有16个电子，根据原子核外电子排布规律，S的原子结构示意图为。

（3）c为N元素，N原子最外层有5个电子，N元素的最高化合价为+5价，N的最高价氧化物为N2O5，N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。

（4）hg为KCl，KCl中只含离子键，KCl的电子式为。

（5）b、c、d三种元素的最简单氢化物依次为CH4、NH3、H2O，CH4分子间不存在氢键，NH3分子间、H2O分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于NH3分子间氢键，b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2ONH3CH4。

（6）元素e的单质为Al，h为K元素，h的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与KOH溶液反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

（7）f为S元素，S原子的最外层有6个电子，S的最低负价为-2价，f元素的最简单氢化物为H2S，H2S的水溶液为氢硫酸，氢硫酸显酸性。H2S在空气中久置被空气中氧气氧化成S，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O。

（8）gd-为ClO-，As在碱性溶液中可被ClO-氧化成AsO43-，则ClO-被还原成Cl-，反应可写成As+ClO-→AsO43-+Cl-，在反应中As元素的化合价由0价升至+5价，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒可配平为2As+5ClO-→2AsO43-+5Cl-，结合碱性溶液、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2As+5ClO-+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O。