【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B.PVC保鲜膜属于链状聚合物,在加热时易熔化,能溶于氯仿
C.鉴别PE和PVC,可把其放入试管中加强热,在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸,如果试纸变红,则是PVC;不变红,则为PE
D.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2= +131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) === CO(g)+3 H2(g) ΔH3= +206.1 kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂,ΔH3减小
D. 反应CH4(g)=== C(s)+2H2(g)的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1
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【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Z n +2OH--2e-= Zn(OH)2
Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag +2OH-
下列说法正确的是:( )
A. 溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
B. 锌发生还原方应,氧化银发生还原反应
C. 锌是负极,氧化银是正极
D. 在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
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【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1________ΔH2
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【题目】将金属钠投入到融熔的烧碱中,发生的反应是:2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是
A.Na既是氧化剂又是还原剂
B.NaH是还原产物
C.NaOH既被氧化又被还原
D.每转移1mol电子,则生成1mol NaH
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,A、C的原子序数的差为8,A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A<D<C<B
B. 非金属性:C>D
C. 氢化物的热稳定性:C>A
D. 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是( )
A. 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B. 含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂
C. M的单质可保存于煤油中
D. 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性
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【题目】下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl反应
B.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应
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