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    14．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

    分析 强碱性溶液含大量的氢氧根离子离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．碱性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且碱性条件下不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（　　）
    A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
    B．反应开始时产生H2的速率相等
    C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
    D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L
    C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
    D．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂
    B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间
    C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水
    D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
    B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
    D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
    D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
    （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
    （3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
    （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol-1．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s012345
    c（NO）×（10-4mol•L-1）10.04.502.501.501.001.00
    C（CO）×（10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前3s内的平均反应速率v （N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
    ③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗   B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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