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    9．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．HClO：B．
    C．IBr D．Na2O2

    分析 A．HClO分子中存在H-O和O-Cl两个共价键；
    B．羟基是电中性基团；
    C．I与Br形成共价键；
    D．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物．

    解答 解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；
    B．羟基是电中性基团，电子式为，故B错误；
    C．I与Br形成共价键，电子式为，故C正确；
    D．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物分子中，存在顺反异构的是（　　）
    A．2，3二溴丙烯B．2，3二甲基-2-丁烯
    C．丙烯D．2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作不可以实现实验目的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液
    B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性
    C．用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
    D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂可将己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分开的是（　　）
    A．盐酸B．酸性高锰酸钾C．溴水D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
    电极反应式为2H++2e-=H2↑．Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
    （3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
    C．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置．检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外轻轻拉动注射器的活塞将会看到（填现象）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出．则证明该装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．相同条件下，均为50mL0.50mol/L的酸和碱溶液被分成3组反应：①盐酸与Na0H溶液；②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（　　）
    A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等
    C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32-
    B．加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+
    C．加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl-
    D．加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32-

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