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    4．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（　　）
    A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
    C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN

    分析 A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的不是复分解反应；
    B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
    C．同种物质组成的为纯净物；
    D．一般不含碳的化合物为无机物；

    解答 解：A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2 和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
    B．CH3COOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe（OH）3 属于弱碱是弱电解质，BaCO3、熔融状态下完全电离属于强电解质，故B错误；
    C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，故C错误；
    D．CaC2、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，故D正确；
     故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质、注意知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．ABS合成树脂的结构可表示为，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（　　）
    A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置中镁条作负极
    B．该装置中镁条上无气泡产生
    C．该装置中电子从铝条经导线流向镁条
    D．该装置中铝条表面产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学反应发生的原理一定相同的是（　　）
    A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
    B．CH4和苯都能够和氯单质发生反应
    C．卤代烃与氢氧化钠水溶液或醇溶液发生反应
    D．二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
    pH开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）25.88.8
    Fe（OH）31.13.2
    Al（OH）33.05.0
    （1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
    （2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
    （3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
    研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：

    （4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：．
    （7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（　　）
    A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三者的氧化物都是碱性氧化物
    B．三者的氢氧化物都是白色固体
    C．三者的氯化物都可用化合反应制得
    D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（　　）
    A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
    C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体．向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（　　）
    A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

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