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    下列化合物中在常温常压下以液态形式存在的是

    [　　]

    A．

    甲醇

    B．

    乙炔

    C．

    丙烯

    D．

    丁烷

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
    ，其固体时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4属于一种新型的化合物
    ②C4沸点比P4（白磷）低
    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
    ④C4与C2互为同素异形体
    ⑤C4稳定性比P4（白磷）差
    ⑥C4属于原子晶体
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
    ⑧C4与C2互为同分异构体
    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
    ，其空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
    回答下列问题：
    （1）C与D形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
    两性氧化物
    两性氧化物
    ；该化合物的水化物的电离方程式是
    H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
    H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
    ．
    （2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
    酸
    酸
    性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
    Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
    ．
    （3）F的单质在反应中常作
    氧化剂
    氧化剂
    剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
    Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    ．
    （4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
    （用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
    NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
    NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X元素在空气中含量最高
    Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
    W W元素的一种氧化物具有磁性
    H H元素形成的盐溶液一般呈蓝色
    回答下列问题（用化学用语作答）
    （1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
     

    a．Y和Z的单质的熔点高低
    b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
    c．Y和Z的氢化物的沸点高低
    d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
    （2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程
     
    ；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置为
     
    ．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是
     
    （用离子方程式解释）；
    （4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为
     
    ；
    （5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为
     
    ．
    （4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，该反应的离子方程式为
     
    ．

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