Question

已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH-H需要吸收bkJ热量，断开1molN-H需要吸收ckJ热量．向某密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（放热反应）．下列描述中正确的是（　　）

• A、N₂和H₂具有的总能量一定比NH₃具有的总能量低
• B、a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c
• C、向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应放出的热量必为（6c-a-3b）kJ
• D、形成1mol N-H会放出c kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应放热说明反应物能量高；
B、△H=反应物键能-生成物键能，据此解答；
C、反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
D、拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，相同的化合价拆开和形成吸收和释放的能量相同．

解答： 解：A、反应放热，说明反应物能量高，故A错误；
B、△H=反应物键能-生成物键能=a+3b-6c＜0，所以a+3b＜6c，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，氮气和氢气不能完全转化，放出的热量应小于（6c-a-3b）KJ，故C错误；
D、拆开和形成相同的化学键吸收和释放的能量相同，故D正确．
故选：D．

点评：本题主要考查焓变通过键能的计算，即△H=反应物的键能和-生成物的键能和，注意可逆反应中的△H．