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    14．铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O和Cu2S；当生成19.2g Cu 时，反应中转移的电子为0.3 mol．
    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．称取a g试样配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．

    分析 （1）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；
    （2）依据反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，写出离子方程式；据比例关系4CuSO4•5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32-，计算．

    解答 解：（1）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    （2）2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，转移电子6mol，由方程式可知，生成Cu为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，转移电子0.3mol×$\frac{6}{6}$=0.3mol，则生成0.3molCu，转移电子的物质的量为0.3mol，
    故答案为：Cu2O和Cu2S；0.3；
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，据比例关系4CuSO4•5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32-，
    c×V×10-3mol c×V×10-3mol
    试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}×250}{a}$×$\frac{100ml}{25ml}$×100%=$\frac{cV}{a}$×100%，
    故答案为：$\frac{cV}{a}$×100%

    点评 本题考查学生铜的化合物的性质，是一道综合题目，题目难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
    （1）下列有关实验的叙述，正确的是BCDGJK
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
    （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
    （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    （2）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
    图1中A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
    （3）如图2为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
    ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    Ⅰ．该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    II．在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为183kJ．若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2+3H2?2NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：
    （1）2min内的平均速率υ（NH3）？
    （2）反应前后容器中气体压强之比？
    （3）NH3的分解率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
    （2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
    （5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2（写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是BaO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、CI-、CO32-B．K+、Na+、OH-、CI-
    C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀．过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红．下列结论正确的是（　　）
    A．浅黄色沉淀可能是S
    B．溶液X中一定含有Fe3+
    C．溶液X的溶质可能是FeBr2
    D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
     （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂 
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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