软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题:
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和剂“可以是________(填标号)
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH应不低于________(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)_____________。
②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。
步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。
步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为
_________mol·L-1。
科目:高中化学 来源:南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型:选择题
以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下,下列说法正确的是
A. 在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时,阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为2-d
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号)
化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是_______ ; 仅发生共价键破坏的是________;既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题
某工厂用一固体废渣(主要成份为Al2O3·Cr2O3,还含有FeO、SiO2)为主要原料回收利用,生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O),同时制备明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。其主要工艺流程如下:
己知:NaBiO3不溶于冷水,在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-
(1)I、II目的是___________。
(2)实验室中操作④的名称为_______________。
(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下,II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。
(4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。
(5)IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是_____________(结合化学方程式回答)。
(6)写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________,若用足量二氧化碳通入F中,则生成的溶液中离子浓度关系为___________。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A. 室温下,pH=1 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B. 0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D. 在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是
A. 废水含有Na+,不含K+
B. 废水含有SO42-和CO32-
C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+
D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:简答题
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。
<span style="font-size: 15px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
用某仪器量一液体体积时,平视时体积为V1ml,仰视读数为V2ml,俯视读数为V3ml,若V3>V1>V2,则所使用的仪器可能是 ( )
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可
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科目:高中化学 来源:2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如下图所示:
(1)合成A的化学方程式是__________。
(2)B的分子式为C4H7Br,且B不存在顺反异构,B的结构简式为_______,A到B步骤的反应类型是_________。
(3)E中含氧官能团的名称是______,D 的系统命名为_________。
(4)下列说法正确的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(5)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。
(6)的符合下列条件的同分异构体有_____种。
① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液显紫色;③ 可发生消去反应
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