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(12分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在的周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是                  (用元素符号表示)。
(2)与W同周期的元素中,原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有     (填元素符号)。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为                           
(3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质,俗称蚁酸,它的分子式为XT2Z2,则该分子的X原子采取         杂化,1mol M分子中δ键和π键的个数比为         
(4)X和Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,其原因是                                                 
(1)N>C>Na(2分)
(2)K、Cr(2分);Cu2++4NH3·H2O="==" [Cu(NH3)4 ]2++4H2O(2分)
(3)sp2(2分);4:1(2分)
(4)氮原子半径小于碳,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定(2分)
考查原子核外电子排布规律、元素周期律、化学键以及晶体类型的判断等。
根据①可知W是铜。根据②可知T是H。根据③可知X是C。金属性越强,第一电离能越小,所以根据⑤可知Q是Na。根据⑥可知R是Cl。Z的原子序数介于C和Na之间,所以根据④可知Z是O,Y的原子序数大于C的,小于O的,则Y只能是N。
(1)非金属性越强,电负性越大,因此是N>C>Na。
(2)根据构造原理可知铜原子的最外层电子数是1,在第四周期中满足最外层电子数为1的还有K和Cr。[Cu(NH3)4 ]2+是通过配位键形成的离子,所以反应的方程式为Cu2++4NH3·H2O="==" [Cu(NH3)4 ]2++4H2O。
(3)蚁酸的结构简式为HCOOH,结构式为,所以碳原子采取的是sp2杂化。因为双键是由1δ键个和1个π键组成的,所以该化合物中δ键和π键的个数之比是4:1。
(4)金刚石是原子晶体,所以C3N4晶体也是原子晶体。形成原子晶体的共价键越强,硬度越大。由于氮原子半径小于碳原子半径,所以碳和氮形成的共价键强于碳和碳形成的共价键,所以硬度更大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
 
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3  +5
-2  +6
-1  +7
+2
+1  +2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是             (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取       杂化,空间构型是       形,是         分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2与NH3 形成配离子的结构式为                      ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                               
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④);

①                 ②               ③                ④               
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线      (填n、m、x或y)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过          杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠      结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为          
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角     120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为         ,每个Ba2+          个O2-配位。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
A.CCl4层显紫色是因为有I2生成
B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol1
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中的性质比较,正确的是       
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4     ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3           ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
 
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(    )
A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60
B.熔点比较:C60<C70<C90
C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体
D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是:                                        .
(3)光气(COCl2)中C原子采取    杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有     (填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式      ,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为           (填化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)三聚氰胺(结构如右图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。      
三聚氰胺中C原子的杂化形式是                
二种环境的N原子的杂化形式分别是                      
(2)化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为OxFy,10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2(同温同压)
①A的分子式是                 
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A的电子式是         ,A分子的结构式是                
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 该配离子的化学式为                        

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