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    【题目】化学与生活密切联系。下列物质用途不正确的是（　　）

    A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可对饮用水杀菌消毒

    B.Fe2O3为红色粉末，可用于制备红色涂料

    C.Cu2O为红色粉末，可用于制备深色玻璃

    D.CuSO4和熟石灰可配制农药﹣波尔多液

    【答案】A

    【解析】

    A．硫酸铁中的中的三价铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质而对饮用水进行净化，达到净水的目的，但不能起到对饮用水杀菌消毒的作用，A项错误；

    B．Fe2O3是红色粉末，可用于制备红色涂料，利用的是其物理性质，B项正确；

    C．Cu2O为红色粉末，则可用于制备深色玻璃，C项正确；

    D．波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，发生的方程式为：，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )

    A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子

    C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻

    D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

    A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C.分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有3种

    D.的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A.铜电极上发生氧化反应

    B.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    C.电池工作一段时间后，甲池的c()减小

    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（　　）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

    已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

    （1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_________。

    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_________。

    （3）写出步骤③中观察到的实验现象_________。

    （4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_________（填名称）。

    （5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_________。（保留一位小数）

    （6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_________（填字母）。

    a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

    c．增加了冷凝装置，利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    (1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

    (2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

    (3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

    A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，实验室用熔融的锡（熔点为231.9℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如图所示。

    SnCl2、SnCl4有关物理性质如表：

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    623

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    （1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是：___。

    （2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。___

    a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。

    （3）反应开始时，应先点燃装置___（填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待___时，再点然装置___的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是___。

    （4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是___。

    （5）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。

    ①该产品中SnCl2含量为___%。（滴定反应：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相对分子质量为：190）

    ②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

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