向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
A．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 B．X：硝酸银溶液Y：氨气
C．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________
（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除杂方案错误的是
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | SO2 (g) | HCl(g) | 饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
| C | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH 溶液 | 过滤 |
| D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 加热 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高
C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
D．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
Li-SOCl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
（1）电池正极发生的电极反应为 ；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为 ；
（3）用Li-SOCl2电池在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
①电解时，电解过程中，硫酸铜的浓度会 选填“变大”“不变”或“变小”)。
②电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： .
③Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作：过虑 、 ；100 mL滤液中 Fe2+的浓度为 mol/l
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)等质量的氧气和臭氧的物质的量比为________，所含氧原子的个数比为________。
(2)含相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是________，质量比是________，摩尔质量比是________________________________________，
所含氧原子个数比是________，碳原子个数比是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥
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