[题目](1)如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池.装置(Ⅰ)中a和b为气体进口.其中a口进入的是(填名称) .写出电极②发生反应的电极反应式 .(2)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变).①铁片上的电极反应式为 .②溶液中的铜离子移向 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____，写出电极②发生反应的电极反应式______。

（2）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

①铁片上的电极反应式为_____。

②溶液中的铜离子移向____（填铁电极或铜电极）。

【答案】氢气 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 铜电极

【解析】

根据原电池和燃料电池原理判断正负极，书写相关电极反应式。

（1）燃料电池通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，a为电子流出的负极，故a通氢气，b为正极，氧气得电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：氢气；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①如图所示，活泼金属铁作为负极，失电子发生氧化反应，铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

②溶液中铜离子得电子，发生还原反应，铜离子在正极得电子，所以溶液中的铜离子移向铜电极。

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已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
键能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的颜色保持不再变化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再变化

（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。