Question

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol

Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol

Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q₃kJ/mol

Q₃值为（）

    A．             Q₂﹣Q₁               B． Q₁+Q₂            C． Q₁﹣Q₂    D． ﹣Q₁﹣Q₂

Answer 1

考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算．

分析：  已知热化学方程式：①Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol、②Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），据此计算出Q₃．

解答：  解：由①Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol，

②Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol，

则根据盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），

所以△H=﹣Q₃=﹣Q₁﹣（﹣Q₂）=Q₂﹣Q₁，即：Q₃=Q₁﹣Q₂，

故选C．

点评：  本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于构造反应过程，注意掌握盖斯定律的概念及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．