[题目]按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题:(1)分别写出B.D的结构简式:B .D .(2)反应①-⑦中属于消去反应的是 .(填数字代号)(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式.并注明反应条件) .(4)有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.请以X为原料经过四步反应合成乙酸乙酯 (无机试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：B___、D___。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___。(填数字代号)

（3）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)___。

（4）有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，请以X为原料经过四步反应合成乙酸乙酯___（无机试剂任选，请写出合成过程并注明反应条件）。

【答案】 ②④

【解析】

由转化关系可知，与氢气发生加成反应生成，则A为；在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，则B为；与溴水发生加成反应生成；则C为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成；则D为；与溴水发生1,4—加成反应生成，则E为；与氢气发生加成反应生成，则F为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成。

（1）由以上分析可知B为，D为，故答案为：；；

（2）根据以上反应关系可知①为加成反应，②为消去反应，③为加成反应，④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为加成反应，⑦为取代反应，则属于消去反应为的为②④，故答案为：②④；

（3）C→D的反应为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；

（4）乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的步骤为：乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应成乙酸乙酯，合成路线如下：，故答案为：。

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【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

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【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有__(填序号)

A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

B．增大通入SO2的流速

C．减少软锰矿浆的进入量

D．减小通入SO2的流速

（2）已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为__。

（3）由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式__。

（4）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式__。

（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为__，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重__g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是__。

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【题目】“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。

已知有关信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃

请回答下列问题

(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。

(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。

(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)

(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。

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(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

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