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    目前利用废弃塑料的基本方法有（　　）
    ①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；
    ②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；
    ③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体．其中涉及化学变化的有．
    A、①和②B、②和③
    C、①和③D、只有③
    考点：塑料的老化和降解
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
    解答： 解：①加热熔融或粉碎是物理变化，没有新物质生成，故①错误；
    ②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料有新物质生成，属于化学变化，故②正确；
    ③裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故③正确；
    故选B．
    点评：本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D物质的量的变化如图所示：
    （1）前3 min，v（C）=
     
    ．
    （2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）．
    A．混合气体的压强 
    B．混合气体的密度 
    C．混合气体的平均相对分子质量
    D．B的物质的量
    E．混合气体的总的物质的量
    （3）T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是
     
    （填选项字母）．
    A．保持体积不变，在通入2mol A he 1mol B
    B．移走一部分D
    C．把容器的体积缩小一倍
    D．升高温度
    （5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时
    υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是（　　）
    A、消毒B、沉降C、软化D、杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
    B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C、低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
    D、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    （1）反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为
     

    （2）反应③中的氧化剂为
     
    ，被氧化的元素为
     
    ．
    （3）反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在
     
    附近逸出．
    （4）反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是
     

    A．Cl2过量     B．NaOH过量      C．恰好反应     D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A、日光照射下H2和Cl2
    B、常温下H2S和SO2
    C、常温下H2和F2
    D、常温下H2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题．
    （1）最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素．请写出116号元素的价电子构型：
     
    ；它在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是
     
    ．
    A．稀有气体        B．过渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
    （3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表的
     
    区，其+2氧化态离子的电子构型为
     
    ，其最高氧化态氧化物的化学式为
     
    ．
    （4）我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为
     
    ．
    （5）假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2周期有
     
    种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗⑥量筒  ⑦燃烧匙．
    常用于物质分离的是
     
    ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
     
    ．
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    铁粉中混有少量铝粉
     
    ；FeCl3中混有少量FeCl2
     
    ；固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
    （1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的
     
    相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第
     
    族．
    （2）通过元素周期表，我们可以知道：
    ①氮元素的最低化合价为
     
    ，其气态氢化物的结构式为
     
    ．
    ②原子半径：r（P）
     
    r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式），写出硝酸的电离方程式
     
    ．
    ④Cl的非金属性
     
    （填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
     
    ．

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