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【题目】H是一种香料,可用如图的设计方案合成。

已知:①在一定条件下,有机物有下列转化关系:

(X为卤素原子)

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F

1D的结构简式为__

2)写出D与银氨溶液反应的化学反应方程式___

3A→BF→G的化学反应类型为___

4EG→H的化学反应方程式是___

5H有多种同分异构体,其中含有一个羧基,且其烃基上一氯代物有两种的是___(用结构简式表示)

【答案】CH3CH2CHO CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 取代反应 CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

【解析】

由转化关系可以知道,E含有羧基、G含有-OH,且EG含有相同的碳原子数目,故EG发生酯化反应生成H,由H的分子式可以知道,ECH3CH2COOHF中含有2个甲基,则GCH3CH(OH)CH3,逆推可得,FCH3CHClCH3DCH3CH2CHOCCH3CH2CH2OHBCH3CH2CH2BrACH3CH=CH2,据此解答。

(1)通过以上分析知,D结构简式为CH3CH2CHO,故答案为:CH3CH2CHO

(2)丙醛与银氨溶液反应的方程式为:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案为:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3) A→B为丙烯和氯化氢反应生成氯丙烷,FG2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液反应生成2-丙醇,二者均为取代反应,故答案为:取代反应;

(4) CH3CH2COOHCH3CH(OH)CH3发生酯化反应生成H,反应的化学方程式为CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,故答案为:CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

(5) HCH3CH2COOCH(CH3)2H有多种同分异构体,其中含有一个羧基,且其烃基上的一氯代物有两种的是,故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

1X基态原子的电子排布式为__________________

2CHO三种原子的电负性由大到小的顺序为__________

3X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:

①与CO为互为等电子体的分子是_________

②该配合物中氯原子的杂化方式为__________

③在X2Cl22CO2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键_____________

4)阿伏加德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析,可以得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl的个数为____________,X原子的半径为a pm,晶体的密度为ρg/cm3,试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3FeOSiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图:

1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为___(选填代号)

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。

.铵明矾(NH4AlSO4212H2O)是常见的食品添加剂,在日常生活、生产中也占有一席之地。

1)铵明矾可用于净水,用离子方程式表示其净水原理___;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是___

2)实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3N2SO3SO2H2O,且相同条件下测得生成N2SO2的体积比是定值,VN2):VSO2=___

3SiO2NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___(填代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上已经实现CO2H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO26molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答:

1)该密闭容器的容积是___

2)达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)

3)在前3min内,用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)

410min时体系的压强与开始时压强之比为__

5)达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___

6)已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(gH=-41.1kJ/mol,则CO2H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__,反应在10min内所放出的热量为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中两种气体的分子数一定相等的是(

A.温度相同、体积相同的O2N2

B.质量相等、密度不等的N2C2H4

C.体积相同、密度不相等的COC2H4

D.压强相同、体积相同的O2H2

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【题目】下列关于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液的说法正确的是

A.该溶液中含有的微粒主要有:NaClNaClH2O

B.若取该溶液50 mL,其中c(Cl) = 0.05 mol·L-1

C.若取该溶液10 mL,恰好能与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应

D.该溶液与1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na)相等

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【题目】油脂能发生的反应有(  )

①皂化反应 ②使高锰酸钾酸性溶液褪色 ③使溴水褪色 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加成反应

A.①⑤B.①②③④

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为:K=________________

2)写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________

3)该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

4)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________

a.容器中压强不变 b.混合气体中cCO)不变

c.υH2=2υH2O d .cCO2=cCO

5)某温度下,各物质的平衡浓度符合:cCO2cH2)=cCOcH2O),则该反应的反应温度为_______________________℃。

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【题目】已知:在时,

又已知:,下列说法正确的是

A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小

B.醋酸钠溶液pHm,其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值a醋酸钠溶液pHn,水解的程度为b,则

C.醋酸钠的水解的平衡常数

D.在某溶液中含三种离子的浓度均为,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为,以上三种金属离子中只有能生成沉淀

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