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    以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是（　　）
    A、石油分馏-丙炔
    B、石油裂解-乙烯
    C、石油裂化-汽油
    D、天然气热分解-炭黑
    考点：化石燃料与基本化工原料
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A．根据石油的组成分析，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物；
    B．石油裂解可以得到小分子的烯烃；
    C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是提高汽油的产量；
    D．天然气的主要成分为甲烷．
    解答： 解：A．根据石油的组成分析，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，所以石油分馏的产物中没有丙炔，故A错误；
    B．石油裂解可以得到小分子的烯烃，所以石油裂解能得到乙烯，故B正确；
    C．根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量和质量，特别是提高汽油的产量，故C正确；
    D．天然气的主要成分为甲烷，高温条件下甲烷能分解生成氢气和炭黑，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了石油的成分、石油裂解产物、天然气的成分及甲烷的性质，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液
    加入食盐
    Ⅰ
    A和食盐的饱和溶液
    通入足量气体B
    Ⅱ
    悬浊液
    过滤
    Ⅲ
    晶体
    Ⅳ
    纯碱，则下列叙述错误的是（　　）
    A、A气体是NH3，B气体是CO2
    B、第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
    C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    完成下列填空：
    （1）b元素的原子有
     
    种能量的电子．g元素的原子次外层电子数为
     
    ．
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素e与f元素相比，下列表述中能证明非金属性较强的这一事实是
     
    （选填序号）．
    a．e的阴离子还原性强于f的阴离子 
    b．f的氢化物稳定性性强于e的氢化物
    c．e单质的熔点高于f单质  
    d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg+2H++H2O2═Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（　　）
    A、镁合金为电池负极，发生还原反应
    B、放电时H2O2在正极反应得电子
    C、正极反应式为：Mg-2e-═Mg2+
    D、放电时正极附近的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色．试回答：

    （1）B和A的浓溶液反应的条件是
     
    ，简述常温下不易反应的原因
     
    ．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式
    F→G
     
    ． G→F
     
    ．
    （3）简述L转化为I的现象
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（　　）
    A、A是铝，B是铁
    B、A是碳，B是硅
    C、A是氢气，B是铜
    D、A是钠，B是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    隔绝空气强热CH4，可分解为C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的倍数是（　　）
    A、2B、2.22
    C、3.46D、4.44

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