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下列热化学方程或说法正确的是:

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A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.已知中和热为57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液中和反应的热化学方程式为
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?湖州二模)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一,科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示.

(1)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
AD
AD

A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
(2)一定条件光催化分解CO2发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的△S
0、△H
0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的化学方程为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是
BCD
BCD

A.若保持恒温,则达到平衡时反应速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若为绝热容器,当容器内混合气体的温度恒定时,该反应已达平衡状态
C.从反应开始至达到平衡的过程中,CO和H2的转化率均相等
D.保持温度不变,当反应已达平衡时,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,当达到新平衡时,n(CH3OH):n(H2)将升高
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示.请补充完成温度为T2(化学平衡常数K(T1)>K(T2))时甲醇的物质的量随时间变化的示意图.
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定温度下充分反应达到平衡,放出热量为a kJ.若在原来的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同温度下充分反应,达到平衡时吸收热量为b kJ.则反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=
-(a+b)
-(a+b)
kJ?mol-1 (用含a、b的代数式表示).
(4)在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图3所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
2HCHO+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于
保护臭氧层
保护臭氧层

(2)利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应.已知过氧键(-O-O-)不稳定,请写出环氧乙烷与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式:

(3)CCTV《科技博览》报道:2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2n.下列相关说法合理的是
A
A

A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C.聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
(4)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:

①分解池中反应的化学方程式为
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O

②在合成塔中,若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程
CO2(g)+3H2(g)
催化剂
.
高温高压
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)
催化剂
.
高温高压
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1

(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,为了提高测量的精确度,小李应该选用的试剂为
B或D
B或D
(填序号).
A.Ca(OH)2      B.Ba(OH)2       C.BaCl2      D. BaCl2和NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氢气和氨气都属于无碳清洁能源.
(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”,放、充电时的反应:2NiOOH+H2
充电
放电
2Ni(OH)2.放电时,正极的电极反应式为
NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
,充电时,该电极应与电源的
(填“正”或“负”)极相连.
(2)氨在空气中燃烧,生成水和氮气.已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ?mol-1

(3)研究表明工业上合成氨反应 (N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3) 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200.
①合成氨是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).
②合成氨选择400~500℃的原因是:
加快反应速率,催化剂活性最大
加快反应速率,催化剂活性最大

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度.
时间/min c(N2)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 c(NH3)/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0~5min,H2的平均反应速率v(H2)=
0.072mol/L.min
0.072mol/L.min
.反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是
a
a
(填序号).
a.使用催化剂       b.降低温度       c.增加氢气的浓度        d.分离出NH3
(4)在-50℃时,液氨中存在电离平衡NH3(l)?NH4++NH2-,离子积常数
K=c(NH4+)?c(NH2-).若一定条件下,平衡时c(NH2-)=1×10-15mol?L-1
下列说法正确的是:
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大
b.此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大.

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:单选题

下列热化学方程或说法正确的是:

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A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.同温同压下,等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应,所产生的热量相同
D.已知中和热为57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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