【题目】利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).
（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度
C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
【答案】 < 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高 12V2 / a2 = C
【解析】(1)甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像知，p1＜p2，故答案为：＜；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；
(2)根据图可知，在A点，CO的转化率为0.75，所以平衡时n(CO)=amol×(1-0.75)=0.25amol，n(CH3OH)=c(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.75amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.75=0.5amol，则c(CO)= 
mol/L、c(CH3OH)= 
mol/L、c(H2)= 
mol/L，所以K=
=
=
，故答案为： 
；
(3)反应物的物料之比等于反应方程式中的系数之比，则两种反应的转化率相等，该反应中反应物CO 和H2的系数之比为1：2，等于投入的物料之比，所以CO 和H2的转化率相等，故答案为：=；
(4)a．使用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，故不选；b．降低反应温度，反应速率减慢，故不选；c．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，反应速率减慢，故不选；故答案为：C。
期末100分闯关海淀考王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是
A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零,则断开1mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol
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【题目】下列反应属于取代反应的是( )
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.乙醇与氧气反应生成乙醛
C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
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【题目】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
熔点 | 沸点 | |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。
②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
(1)步骤①加热的目的是_____。
(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。
(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。
(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。
(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。
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