下列说法不正确的是A．一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A.当混合气体的密度不再改变时.说明已达到化学平衡状态B．对于反应C△H＞0.改变某一条件.若化学平衡常数增大.则反应速率也一定增大C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体.则溶液中减小D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（3分）下列说法不正确的是

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

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含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）

B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑

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下列实验误差分析错误的是

A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差

C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小

D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为