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    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
     
    mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ．与方法一相比，方法二的优点为
     
    ．
    （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
    A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
    B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
    C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
    D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
    该反应的总化学反应为
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子方程式的书写,制备实验方案的设计
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，高中学过的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，由此判断该反应的生成物，从而写出离子方程式．
    （2）①根据Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33计算；
    ②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应；方法二能同时除去废水中的氮；
    （3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程．
    解答： 解：（1）根据题意知，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，铝是还原剂，NO2-是氧化剂，所以能发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨水，
    离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O．
    故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    （2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，c（PO43-）=5.0×10-7mol?L-1，故答案为：5.0×10-7；
    ②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
    故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；
    （3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程，其反应方程为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl；故答案为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，Ksp的有关计算，题目难度中等，本题注意影响沉淀溶解平衡的因素．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
     
    ．
    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
     
    ．
    （4）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH
     
    mol
    （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    C（HCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
    C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、1-丙醇D、1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）
    A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数
    C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
    .
    3
    离子数
    D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关判断正确的是（　　）
    A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )
    C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．
    ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是
     
    ．
    ②图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
    B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
    C、Ag+  K+   Cl-SO42-
    D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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