【题目】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时,产生的沉淀质量为________ g。
【答案】2.00mol/L 46.6
【解析】
(1)混合酸中加入100mL 3.00molL-1的 Ba(OH)2溶液时,溶液显中性,则原混合酸中氢离子物质的量等于氢氧化钡中氢氧根离子物质的量为:0.1L×3.00mol/L×2=0.600mol,设盐酸与硫酸的物质的量浓度都为c,则溶液中氢离子个数为:c×0.1L×1+2c×0.1L=0.600mol,解得c=2.00mol/L;
(2)75mL 3.0mo/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为:3.0mol/L×0.075L=0.225mol,原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为:2.0mol/L×0.1L=0.2mol,根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知,钡离子过量,硫酸根离子不足,则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2mol,质量为:233g/mol×0.2mol=46.6g。
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【题目】单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中,正确的( )
①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
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【题目】下表中各元素的数据代表该元素占原子总量的百分比。请据表回答问题。
岩石圈的成分 % | 氧 | 硅 | 铝 | 铁 | 钙 | 钠 | 钾 | 镁 | 钛 | 氢 | 碳 | 其他所有成分<0.1 |
47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 25 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人体的成分 % | 氢 | 氧 | 碳 | 氮 | 钙 | 磷 | 氯 | 锌 | 硫 | 钠 | 镁 | 其他所有成分<0.1 |
63 | 25.5 | 9.5 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)组成人体的化学元素在元素周期表上都有,它普遍存在于非生物界,生物体内不包含特殊的“生命元素”,这个事实说明生物界与非生物界具有________性。
(2)生物从非生物环境中获得的那些元素与环境中的这些元素的比例相差甚远。如岩石圈中,氢、碳、氮加在一起占总原子数不到1%,而在生物体中占总原子数的74%左右。这个事实说明生物界与非生物界具有______________性。
(3)从表中找出构成人体的主要元素有___________氮等,生命的核心元素是___________。
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【题目】(I)有以下10种物质,请回答下列问题:(填序号)
①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜
(1)其中能导电的是_______;属于电解质的是______;属于非电解质的是_______。
(2)写出物质④和⑦反应的离子方程式:___________。
(3)写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式:_________。
(II)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及离子方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3):试剂_______离子方程式_____________。
(2)FeSO4溶液(CuSO4):试剂_______离子方程式_____________。
(III)
(1)K2FeO4可用作水处理剂,它可由以下反应制得:
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数目为________。
(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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【题目】下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法
E.过滤法 F.蒸馏法
①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
②___________分离溴水中的溴和水。
③___________分离 CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物。
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【题目】在一定温度下的定容容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是
A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.v生成(B)=2v生成(C)D.B物质的物质的量浓度不变
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【题目】X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体,Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z原子最外层电子数与其电子层数相等,W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.金属性:Z>W
B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
C.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质
D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)
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