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    用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)

    A.V1>V2>V3    B.V1<V2<V3     C.V1=V2>V3        D.V1=V2<V3


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，当溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1时可以认为Mg2＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

    B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr

    500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是   ▲    ，控制溶液的pH

    约为8.0的目的是    ▲      。步骤Ⅳ的目的是           ▲          。

    （3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

    ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、

    干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为   ▲   （保留两位小数）。

     ②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是        ▲               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是(   )

    A．容器内压强不随时间变化                B．υ正（X）＝υ逆（Z）

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（        ）

    A．电离程度：HCN＞HClO

    B．pH：HClO＞HCN

    C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c（ClO--）＞c（CN--）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1--, Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　 　)

     A. C1--、Br--、CrO42--              B. CrO42--、Br--、C1--             

    C. Br--、C1--、CrO42--               D. Br-- 、CrO42--、C1--

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已略去；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

    气体

    a

    b

    c

    d

    CO2

    稀盐酸

    CaCO3

    饱和NaHCO3溶液

    浓硫酸

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    氢氧化钠

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    P2O5

    (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的________气体。

    (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。

    ①气体________，理由：__________________________________________________。

    ②气体________，理由：________________________________________________。

    ③气体________，理由：___________________________________________________。

    ④气体________，理由：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是(　　)

    A．C是还原剂

    B．TiO2是氧化剂

    C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol

    D．尾气必须净化处理

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