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    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
    B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
    C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
    D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

    分析 A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，根据氧化钠过氧化钠的性质来回答；
    B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    C、三价铁离子具有氧化性，能和还原性的碘离子之间发生反应；
    D、胶体和溶液中的分散质微粒能通过滤纸．

    解答 解：A、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
    B、SiO2、CO2均均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
    C、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应可以得到铁离子，具有氧化性，能被还原性的碘离子还原，其中还会发生氧化还原反应，故C错误；
    D、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均能通过滤纸孔隙，故D错误．
    故选B．

    点评 本题涉及物质的分来以及物质的性质等方面知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
    （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
    ②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
    则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
    （2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如1图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=4×10-4．
    （2）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），有（填“有”或“无”）沉淀产生．
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
    按（NH4+）由大到小的顺序排列是：ABCD（填序号）．
    按pH由大到小的顺序排列是：DCAB（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．
    冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．（写一条）
    除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室用浓度为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题（写出配制过程）
    实验步骤为：
    （1）计算（写出过程）27.2mL
    （2）量取
    （3）稀释
    （4）移液
    （5）洗涤
    （6）定容
    （2）所需仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A．加热溶有SO2的品红溶液
    B．将HCl通入NaAlO2溶液中
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
    （1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
    ①NaCl的电子式是．
    ②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
    （3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
    浓海水中的有关成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓；
    ②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
    C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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