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    7．下列推断正确的是（　　）
    A．BF3是三角锥形分子
    B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
    C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键D

    分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．

    解答 解：A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；
    B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；
    C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故C错误；
    D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，且四个C-H完全相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（　　）
    A．位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
    B．碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
    C．若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
    D．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则
    （1）反应中消耗HNO3的物质的量为0.11mol．
    （2）计算所收集气体中的各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．上述反应X+Y→Z属于加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为0.05mol•L-1•min-1．
    ②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为1.5mol．
    ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BD
    A．容器内气体的质量保持变    
    B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．容器内气体的平均相对分子质量不变
    D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
    E．容器内气体的物质的量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表达式正确的是（　　）
    A．碳原子的L层电子轨道表示式：
    B．氯化氢的电子式：
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该晶体中既有离子键又有极性共价键
    B．晶体的化学式可表示为[M2Fe（CN）3]
    C．M+离子位于晶胞体心
    D．与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
    （1）已知
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
    （2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
    A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
    B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
    C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
    D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
    时间（min）010203040
    n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
    ②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
    ③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
    ①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性    C．既有氧化性，也有还原性
    ②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
    （5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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