练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H的数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （4）根据弱电解质电离吸热分析．
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，pH小于7
    B、存在关系式：c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    C、25℃时，由水电离产生的c（H+）＞1×10-7mol?L-1
    D、向溶液中加入少量NaOH固体，c（S2-）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯，反应机理如为：CH3CH2OH→C2H4↑+H2O．实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体．有人设计了如图的实验，以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫．
    （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是（填序号）：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    A．品红溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓硫酸　　　D．酸性KMnO4
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是
     
    ．
    （3）使用装置②的目的是
     
    ．
    （4）使用装置③的目的是
     
    ．
    （5）确认含有乙烯的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属．
    （1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的
     
    极相连，电解质溶液是
     
    ．
    （2）FeSO4?7H2O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是
     
    ．
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
     
    ；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色．请对上述实验现象作出解释
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．
    （1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）如将H2与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为
     
    ，利用电解池原理保护金属的方法称为
     
    ．
    （3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是
     
    ．
    （4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为
     
    极，其电极反应式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究．请回答下列问题：
    【提出问题】：白色沉淀的成分是什么？
    【查阅资料】：室温下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
    【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为
     
    ．
    【分析讨论】：乙同学提出该假设的理由是
     
    ．
    【实验设计】：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作．
    实验步骤实验现象实验结论
    取该沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸
     
    		乙同学假设不成立
    【拓展】小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案．
    ①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g．
    ②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理
     
    （填序号），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+173.0kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    ②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L，用CH3OH表示该反应的速率：v（CH3OH）=
     
    ．
    ③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
    A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
    B、M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
    C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
    D、M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案