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    （9分）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？

    12.6g

    解析试题分析：根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸中有2mol被还原，19.2g铜的物质的量为，所以参加反应的硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g。
    考点：物质的量计算
    点评：本题非常基础简单，只要根据方程式计算就可以。

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    在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）
    铜
    铜
    元素化合价升高，
    氮
    氮
    元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）
    HNO3
    HNO3
    是氧化剂，Cu发生了
    氧化
    氧化
    反应，
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    是氧化产物．
    （3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是
    1.806×1024
    1.806×1024
    ．

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    在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）
    铜
    铜
    元素化合价升高，
    氮
    氮
    元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）
    HNO3
    HNO3
    是氧化剂，Cu发生了
    氧化
    氧化
    反应，
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    是氧化产物．

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