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    15．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（　　）
    A．NB．ClC．TiD．Br

    分析 根据各原子的电子轨道排布理论来回答，N原子核外电子排布为1s22s22p3，Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p5．

    解答 解：A．N原子核外电子排布为1s22s22p3，有3个能级，故A错误；
    B．Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，有5个能级，故B错误；
    C．Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，共有7个能级，故C正确；
    D．Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了原子的能级问题，题目难度不大，注意把握核外的排布规律以电子排布式的书写原理．

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    5．下列不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质

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    6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（　　）
    A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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    3．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
    C．5×10-10D．5×10-12

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    10．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可以得到氯气
    B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
    C．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
    D．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

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    20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Pt（Ⅱ）为阳极B．阳极区[H+]增大
    C．图中的n＜mD．阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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