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    15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（　　）
    A．由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量
    B．燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能
    C．已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应
    D．根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量

    分析 A、燃烧放热是反应物总能量大于生成物的总能量；
    B、燃烧伴随发光发热；
    C、碳酸钙分解为吸热反应，其逆反应为放热反应；
    D、根据钠在氯气中燃烧为放热反应分析．

    解答 解：A、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比水能量高，故A错误；
    B、燃烧伴随发光发热，所以燃烧天然气做饭时，其能量转化形式还有化学能转化为光能，故B错误；
    C、碳酸钙分解为吸热反应，其逆反应为放热反应，则CaO与CO2反应为放热反应，故C正确；
    D、钠在氯气中燃烧为放热反应，所以参与反应的钠与氯气的总能量大于生成的氯化钠的总能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了燃烧的概念、吸放热及其与能量的关系，题目难度不大，注意平时的知识积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（　　）
    ①两种不同的原子 
    ②两种元素的原子  
    ③一种原子和一种分子  
    ④一种原子和一种离子  
    ⑤两种不同的分子  
    ⑥一种分子和一种离子  
    ⑦一种阴离子和一种阳离子．
    A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.45mol•L-1•min-1  
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1　
    ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.5mol•L-1•s-1    
    该反应进行的快慢顺序为（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯分子数为NA
    B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
    C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为NA
    D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．NaOH--腐蚀品B．CH4--易燃气体C．汽油--易燃液体D．NaCl--危险品

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．空气中氮气和氧气所占的体积之比为4：1，则空气中氮气和氧气的物质的量之比为4：1，二者的质量之比为7：2，由此得出空气的平均摩尔质量为28.8g/mol．（忽略其他气体）．

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