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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.放电时金属锂作负极 B.放电时OH-向正极移动

C.水既是氧化剂又是溶剂 D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是

A.ClO?做还原剂 B.制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.Fe(OH)3在反应中被还原,发生还原反应

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3-

溶液中不能存在大量I-或S2-

D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色

半透膜有破损

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科目:高中化学 来源:2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_________,_______。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学选修5有机化学基础】(15分)2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下:

请回答下列问题:

(1)下列对甲的叙述正确的是 (填选项字母)

A.甲能使Br2的CCl4溶液退色

B.甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C.1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应

D.甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

(2)丙中含有的官能团名称是

(3)乙的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式

(4)已知通过燃烧法确定丁的含氧量(质量分数)为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下:

①反应1的反应条件是

②反应2的反应类型是

③反应3的化学方程式是

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9 分)碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。

A.氧气 B.单质氟 C.氢氧化钠溶液 D.浓硝酸

(2)①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH=-91kJ·mol-1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。

(3)工业中用乙苯为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为:

C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示,在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:

①计算600℃温度下该反应的平衡常数

②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1 0(填“>、=或<” )。

(4)某科研组设计如图装置,模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时,a 电极的反应为

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)有A、B、C三种无色溶液,它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知

①B能发生银镜反应;②A遇碘水变蓝色;③A、C均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应。

(1)试判断它们各是什么物质:

A是________,B是________,C是________。

(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式:

A__________________________________

C:________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三7月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学选修——2.化学与技术](15分)碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:

我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:

请回答下列问题:

(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)______________。

(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①______________;②_____________。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是______________;

(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料III 中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式。

步骤I:__________,化学方程式_________________,

步骤II:__________,化学方程式__________。

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科目:高中化学 来源:2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子

D.标准状况下,2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA

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