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    将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8．6g。则收集到的气体体积V值可能为
    A．1．12B．5．34C．7．26D．8．23
    B

    试题分析：分析题意：Fe、Mg沉淀的质量为8．6g,比合金质量增加5．1g,即增加了氢氧根离子的质量为5．1g，所以n(OH-)=0．3mol，所以Fe、Mg失电子的物质的量也为0．3mol。若气体全部是NO，则其物质的量为0．3mol/3=0．1mol，体积为2．24L；若气体全部为NO2则其物质的量为0．3mol，体积是6．72L。实际气体为二者的混合气体，所以体积介于二者之间，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（  ）
    A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
    B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
    C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
    D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
    2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
    则ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝        ，b点时化学平衡常数Kb＝         。
    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
    ③下列说法正确的是       。（填字母序号）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为         。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（  ）
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
    价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)
    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
    B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
    D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    下列说法正确的是：
    A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
    B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态
    C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
    D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
    (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
     
    (2)反应中，被还原的元素是       ，还原剂是       。
    (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
     
    (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （   ） 
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:
    Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    (1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有           。 
    (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
    ①提出假设
    假设1:           ; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。 
    ②设计实验方案证明假设3。
    限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量       ,充分振荡 
    		若溶液颜色明显改变,且有       生成,则证明有铁单质存在 
    步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加              
    		                  
     
    Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:
    ①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL。
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL。
    ③重复以上实验1～2次。
    若某小组的一次测定数据记录如下:V1=" 18.90" mL,V2="6.20" mL。根据数据计算0.20 g样品中:n(Fe2+)=       ; n(C2)=        ;FeC2O4的质量分数为       (精确到0.01%)。 

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