将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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某有机物的结构简式是
，关于它的性质描述正确的是
( )
①能发生加成反应
②能溶解于NaOH溶液中，且消耗NaOH 3 mol
③能水解生成两种酸
④不能使溴水褪色
⑤能发生酯化反应
⑥有酸性
A．仅①②③ B．仅②③⑤
C．仅⑥ D．①②③④⑤⑥
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已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应中不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为 （ ）
A．70% B． 52.4% C．47.6% D．30%
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利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是
A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴
C．向容量瓶中转移液体 D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol， n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
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