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    （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

    化学键
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    键能kJ/mol
    		436
    		496
    		463
    则生成1mol水可以放出热量      kJ
    （2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向    极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。
    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为       ；X为         。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         。

    （1）A； 242 ； （2） Cu ；还原； 正; 0.2；
    （3）0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； 。

    解析试题分析：（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，所以下图能正确表示该反应中能量变化的是A。则生成1mol水可以放出热量是2×463－436－496×1/2=242(KJ)。（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，由于在室温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，所以活动性较弱的Cu作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，则活动性强的Zn作负极，Ag作正极，在正极上发生H+得到电子变为氢气，发生还原反应；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中阳离子移向负电荷较多的正极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中Zn作负极，被氧化，若一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。根据反应方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知每消耗65g锌，在正极就产生64g的Cu，两个电极质量相差129g,转移电子2mol,现在二者质量差为12.9 g，所以导线中通过的电子的物质的量是0.2mol；（3）根据题意可知反应消耗A1.2mol，则同时会消耗B0.4mol,所以v(B)= 0.4mol÷2L÷1min=0.2mol/(L.min); v(C)= 0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L.min); v(B)：v(C)=1:2.所以x="2;" 若反应经2min达到平衡，因为反应是在体积固定的容器内进行，随着反应的进行，物质的浓度会减小，速率会减慢，所以前1minC变化浓度是0.4mol/L,后1min内C的浓度变化会小于0.4mol/L。因此若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度<0.8mol/L, 在体积固定的密闭容器内进行的化学反应，容器内气体的压强之比等于它们的物质的量的比。 3A(g)＋B(g)2C(g)，
    反应开始时气体的物质的量（mol）  3      1            0
    反应消耗气体的物质的量（mol   x      x/3          2x/3
    平衡时气体的物质的量（mol）  3-x      1－x/3       2x/3
    [(3-x) +(1－x/3)+2x/3]÷(3+1)= p/p0；
    解得x=6(p0－p)/ p0. 
    所以A的转化率是(x÷3)×100%={[6(p0－p)/ p0]÷3]} ×100%=.
    考点：考查原电池反应原理、反应热、方程式系数的确定、化学反应速率、物质的转化率的计算的知识。

    练习册系列答案
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    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                    ，曲线II对应的实验条件改变是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、
    无影响”)
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)；所求中和热_______         (填“相等、不相等”)。
    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
    请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时    (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为            
    (用含E1、E2的代数式表示)。
    （2）已知反应：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol－1。
    （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
    （1）点燃氢气时，化学能主要转化为               ；
    （2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为        ;
    （3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，______。
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为__________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

    （1）该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）合成氨的热化学方程式为                                   。
    （3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
    （4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式       。

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