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    在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是

    A．1∶2           B．2∶1        C．1∶1              D．3∶2

     

    【答案】

    B

    【解析】硫元素的化合价从0价部分升高到＋4价，作还原剂，部分降低到－2价，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH
    △
    2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（　　）
    A、a=2bB、x=2
    C、n=0.48D、b=0.02

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省天水市一中高一第一学段期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
    (1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
    (2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
    Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
    (1)该反应中，氧化剂是________。
    (2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
    (3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是


    1. A.
      1∶2
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      1∶1
    4. D.
      3∶2

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省鹤壁高中高一第二次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是

    A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

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