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    某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

    （1）实验目的： 。

    （2）实验步骤：

    ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。

    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为 。

    （3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

    ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

    I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol-1）
    II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
    ②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
    C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．构成晶体的粒子一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．其部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    回答下列问题：

    I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
    （1）上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按气流方向，用小写字母表示）．
    II．催化合成硫酰氯的实验装置如图 2（夹持仪器已省略）：
    （2）仪器B冷却水的进口为a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化剂．
    （3）装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气体流速．若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？合理，防止硫酰氯分解
    （5）C处U形管中碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯气，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解．
    III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化学方程式为：2ClSO3H$\frac{\underline{催化剂}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸．
    （6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
    取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
     温度/℃ 27 2000 25 400 450
     K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：p2＞pl．

    Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
    ②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1=9.00mL，终点读数V2=26.10mL．
    （4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710mol•L-1．
    滴定待测溶液
    体积/mL    		标准酸体积
    滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
    第一次10.00V1V2
    第二次10.004.1021.10
    第三次10.000.4017.60

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