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    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
    B．检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀
    C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶

    分析 A．稀硝酸能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，干扰了检验结果；
    B．稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，干扰了氯离子的检验；
    C．稀硝酸具有强氧化性，干扰了双氧水氧化性的检验；
    D．温度高，硝酸钾的溶解度大，而NaCl的溶解度小．

    解答 解：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，故A错误；
    B．应该用稀硝酸中和氢氧化钠，都在稀硫酸与硝酸银溶液生成硫酸银沉淀，干扰了检验结果，故B错误；
    C．稀硝酸能够将碘离子氧化成碘单质，干扰了该检验结果，应该用稀盐酸或稀硫酸酸化，故C错误；
    D．除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用溶解、蒸发浓缩、趁热过滤可得到NaCl，硝酸钾在滤液中，该方法合理，能够达到实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、物质的分离与提纯等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，B为易错点，注意稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
    C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
    D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极O2+2H2O+4 e-=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
    （3）如图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合液ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
     序号 条件 现象和结论
     温度/℃ 催化剂
     1 40 FeCl3溶液 
     2 20 
     FeCl3溶液    		 
     3 20 MnO2
    请回答下列问题：
    （1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
    （3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
    ③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：


    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
    B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
    C．能发生银镜反应的一定是醛
    D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（　　）
    A．KNO3B．NH4ClC．NaHCO3D．NaHSO4

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