下列叙述正确的是( )
A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用
表示的有机化合物的结构简式为( )
A．CH2===CHCH2CH===CH2
B．CH3CH===CHCH===CH2
C．CH3CHCHCHCH3
D．CH3CH2CH2CH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。
请根据图象回答下列问题：
(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。
(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。
(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是____________________________________________________
_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上的电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
(1)X的原子结构示意图为________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)________，理由是__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过炽热的炭，其反应为：
C（s）+ H2O（g）
CO（g）+ H2（g）
（1）设造气炉温度为1100℃，求此温度下反应的△rU
、△rH。
（2）把制得的50 kg水煤气（CO︰H2 = 1︰1）送进101.3 kPa、100℃的气柜储存，求此过程中Q、W、△U、△H。已知298 K时有关物质的热力学数据如下：
| C（s） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） | |
| △f H | －241.8 | －110.5 | ||
| C | 8.64 | 33.58 | 29.14 | 28.84 |
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，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）
/（J·mol-1·K-1）