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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
    B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
    C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

    分析 A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇重金属盐发生变性；
    B．在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等；
    C．过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气；
    D．胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，可以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，强碱具有很强的腐蚀性，不宜做胃药．

    解答 解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，醋酸铅为重金属盐，醋酸铅可使蛋白质变性，而不是盐析，故A错误；
    B．青苹果中富含苹果酸，但苹果是碱性食物，故B错误；
    C．过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；
    D．氢氧化钠具有强腐蚀性，不宜做胃药，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的性质与用途，难度不大，注意生活中注意理论联系实际．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表达正确的有（　　）
    ①羟基的电子式：
    ②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    ③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
    ④含有10个中子的氧原子：188O
    ⑤铝离子的结构示意图：
    ⑥二氧化碳分子的比例模型
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．可利用废油脂制肥皂
    B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂
    C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸
    D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（H2）/moln（I2）/mol
    00.90.3
    t10.8
    t20.2
    A．反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol
    D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
    B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
    C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
    D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
    偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
    C．lH、2H、3H的质量数相同D．lH、2H、3H为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
    B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
    C．利用装置③制备收集干燥氨气
    D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水
    C．KMnO4酸性溶液、溴水D．KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液

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