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    （5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

    （1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；

    （2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

     

    （5分）（1）升温、使用正催化剂、减压(各1分）；

    （2）t0-t1（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）t1时刻正反应、逆反应速率都加快，且逆反应增大的多，平衡逆向进行，所以t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻反应速率加快，但平衡不移动，说明改变的条件是使用催化剂；t4时刻的反应速率都降低，且平衡逆向移动，若是降温，则平衡正向移动，所以改变的条件是降低压强，平衡逆向移动；

    （2）C是生成物，平衡逆向移动前C的体积分数是最高的，所以C体积分数最高的时间段是t0-t1。

    考点：考查化学反应速率的图像的分析，条件的改变与平衡的移动的判断

     

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    A、166 B、67 C、99 D、32

     

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    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NA

    B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2NA

    C．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

    D．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．

    B．

    C．

    D．

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl－ -2e－ = Cl2↑

    Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

    C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

    D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 

    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    

    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ

    B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

    D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

     

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    ②P(s、红磷) ＋ O2(g)= P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1

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    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

     

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