Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（   ）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

Answer 1

A

解析试题分析：Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO₃)₂。令NO₂和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol。故反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为1:6。
考点：氧化还原反应的计算