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    9．分子式为C10H17Br的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．只含1个碳碳双键的直链有机物B．含2个碳碳双键的直链有机物
    C．含1个碳碳双键的环状有机物D．含1个碳碳三键的直链有机物

    分析 把Br原子看成氢原子，可知C10H17Br的不饱和度为2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1．

    解答 解：A．C6H9Br的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；
    B．C6H9Br的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；
    C．C6H9Br的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；
    D．C6H9Br的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了不饱和度的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式
    B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
    C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷
    D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A．汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多
    B．生活污水任意排放--空气中CO2浓度增大--温室效应
    C．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化--水栖生物大量死亡
    D．劣质装饰材料的大量使用--甲醛、苯等释放--致癌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（　　）
    A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
    B．利用核能，使水分解产生氢气
    C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁    Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022；（不许用“NA”表示）
    （4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）第①步反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净．
    （2）第②步反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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