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    过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量（mol）的关系，其中正确的是（　　）
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    分析：铁不足，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，两个阶段消耗铁不相同，以此来解答．
    解答：解：铁不足，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，
    即生成3molFe（NO3）2，消耗2molFe反应生成Fe（NO3）3，共消耗3molFe，只有图象B符合，
    故选B．
    点评：本题考查铁与硝酸的性质，把握发生的化学反应及图中两个阶段中铁的物质的量的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：

    请回答下列问题：
    （1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是
    硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸
    硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸
    ．
    （2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是
    +3
    +3
    ．
    （3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ．
    （4）纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856
    ，原稀硝酸的浓度是
    0.72mol/L
    0.72mol/L
    ．

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