Question

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

（1）写出并配平上述离子方程式：

 

．
（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

．
（3）若有2mol  Mn²⁺参加反应时则转移

 

电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO₄^-是反应物，IO₃^-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，以此解答该题．

解答： 解：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO₄^-是反应物，IO₃^-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
（1）由以上分析可知反应的离子方程式为2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，故答案为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺；
（2）反应2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺中IO₄^-为氧化剂，还原剂为Mn²⁺，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
（3）Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则若有2mol  Mn²⁺参加反应时则转移10mol电子，故答案为：10mol．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，从化合价的角度解答该题，难道中等．