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    【题目】氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

    A. 氯化棚液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp杂化

    C. 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D. 其分子立体构型类似NH3

    【答案】C

    【解析】A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故C正确；D．三氯化硼是平面三角形结构，氨气分子在三角锥型结构，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    B.HCl、H2S、NH3都是电解质
    C.强酸强碱都是离子化合物
    D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
    A.侯式制碱法制纯碱
    B.海带提碘
    C.氯碱工业
    D.海水提溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验：

    （1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。

    （2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____（“越大”“越小”）

    （3）第2组甲中，当放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是____ g；

    （4）甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

    ①该电池工作时，a处（左侧）通入的物质为_______，b处(右侧)通入的物质为_____。

    ②该电池负极的电极反应式为________________。

    ③工作一段时间后，当12.8 g甲烷完全反应时，发生电子转移数目为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

    (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

    (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。

    如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

    (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体的压强不变

    c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d．X的浓度保持不变

    e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

    f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

    (6)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是______。

    ①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

    ③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    名称

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度

    /g·cm-3

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.866 9

    不溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    112.4

    (100℃左右升华)

    248

    1.265 9

    微溶

    易溶

    苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

    温度/℃

    4

    18

    75

    溶解度/g

    0.2

    0.3

    2.2

    某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

    一、制备苯甲酸

    在三颈烧瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g高锰酸钾，继续搅拌约4～5 h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

    二、分离提纯

    在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

    三、测定纯度

    称取mg产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

    请回答下列问题：

    (1)装置a的名称是________，其作用为_________________________________。

    (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，请完成并配平该化学方程式。

    (3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______________________，请用离子方程式表示反应原理：__________________。

    (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________________。

    (5)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

    A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏

    C.用甲苯萃取后分液 D.升华

    (6)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_________________________。

    若m=1.200 g，滴定时用去0.120 0 mol·L-1标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2

    B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6

    D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或除杂方法不正确的是(　　)

    A. 用分液法分离水和酒精 B. 用蒸馏法分离苯和溴苯

    C. 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质 D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：

    (1)化合物A的名称(用系统命名法命名)是________；反应①的类型为_______________________。

    (2)写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：__________。

    (3)反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由B反应生成中间产物的化学方程式：___________________________________________。

    (4)合成路线中设计反应③、④的目的是_____________________________。

    (5)已知R－NO2R－NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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