【题目】请回答以下有关细胞物质组成和功能的问题:
(1)水是活细胞和生物体中含量最多的化合物,人体中水的含量约占65%,下列选项中能正确说明水对人体重要性的是______________________。
①水和糖类、脂肪、蛋白质一样,能为人体提供能量
②没有水人体内大部分化学反应就根本不会发生
③水的比热小,有利于维持体温
④体内营养物质的运输离不开水
⑤水在人体组织器官中也可以结合水的形式存在
(2)糖类不仅是生物体生命活动的主要能源物质,还有许多重要作用,如下图:
如果某种单糖A与葡萄糖缩合失去1分子水后形成的物质①遇斐林试剂不产生砖红色沉淀,则某种单糖A是________________。
如果某种单糖A缩合反应形成的物质③作为植物细胞壁的主要组成成分,则物质③是____________;如果某种单糖A与磷酸和碱基结合形成物质②,其中碱基是尿嘧啶,则形成的物质②是__________________;这说明糖类是___________________________。
【答案】 ②④⑤ 果糖 纤维素 尿嘧啶核糖核苷酸 构成细胞结构的组成物质
【解析】试题细胞中水分为结合水和自由水两种形式,前者的只能作为细胞的构成物质;后者功能较多,如作为细胞内良好的溶剂,运输各种营养物质和代谢产物,作为反应物以及反应的主要介质等。细胞中糖类可分为单糖、二糖和多糖等几类,其中单糖是不能再水解的糖,常见的有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖,其中葡萄糖是细胞的重要能源物质,核糖和脱氧核糖一般不作为能源物质,它们是核酸的组成成分;二糖中蔗糖和麦芽糖是植物糖,乳糖是动物糖;多糖中糖原是动物糖,淀粉和纤维素是植物糖,糖原和淀粉是细胞中重要的储能物质。
(1)水是无机物,不能为人体提供能量,①错误;水是细胞内的良好溶剂,参与许多生物化学反应,没有水,人体内的生物化学反应便不能正常进行,②正确;水的比热大,有利于维持体温,③错误;水在生物体内的流动,可以把营养物质运送到各个细胞或者在细胞内把物质运输到相应的细胞结构,④正确;水在人体组织器官中也可以结合水的形式存在,⑤正确。
(2)根据蔗糖分子是由葡萄糖和果糖脱水缩合形成的,且蔗糖是非还原糖,遇斐林试剂不会出现砖红色沉淀,所以单糖A是果糖。
植物细胞壁中主要构成物质中,多糖是纤维素,它们都是葡萄糖脱水缩合形成,所以图中物质③是纤维素。
尿嘧啶是组成RNA的碱基,组成RNA的糖是核糖,组成RNA的基本单位是核糖核苷酸。由此可知,图中形成的物质②是尿嘧啶核糖核苷酸,其中的核糖是构成细胞结构的组成物质。
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。下列叙述正确的是( )
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 迷迭香酸含有五种官能团
C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应
D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
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【题目】以下实验操作及现象均正确的是
A. 实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ:溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ:放出大量气体
D. 实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解
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【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示.
(1)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式)_____________。
(2)步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取,化学反应方程式为__________________________。
(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:
从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
(5)在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时,Mn2+开始沉淀,则a=____________。[已知:H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]
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【题目】在某一化学反应中,反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反应速率为
A. 0.3B. 0.3 mol/(L·s)
C. 0.4 mol(L·s)-1D. 0.04 mol/L
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【题目】将某铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝的物质的量之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3
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【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)X、Y、Z的元素符号分别是:______、_______、________。
(2)画出Z的离子结构示意图__________。
(3)X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。
(4)用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程____________________________。
(5)由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。
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