Question

【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

(3)②中的品红溶液________,证明SO2具有____________性。。

(4)③中的实验现象是_______________________，证明SO2有____________性。

(5)④中的实验现象是______________________，证明SO2有_____________性。

(6)⑤装置的作用是___________________________，该反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 变红 酸性氧化物 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 KMnO4溶液褪色 还原 吸收SO2尾气，防止空气污染 SO2＋2OH-===SO32-＋H2O

【解析】

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，故答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（2）二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，①中的实验现象是溶液变为红色，故答案为：变红，酸性氧化物。

（3）二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：褪色，漂白。

（4）SO2与H2S溶液反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓＋H2O，有淡黄色沉淀生成，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂，故答案为：有淡黄色沉淀生成，氧化。

（5）二氧化硫有还原性，能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：KMnO4溶液褪色，还原。

（6）二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=SO32-＋H2O，故答案为：吸收SO2尾气，防止空气污染，SO2＋2OH-=SO32-＋H2O。