A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31所示。
图G31
下列分析不正确的是( )
A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
科目：高中化学 来源： 题型：
过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。
Ⅰ、第一部分：
（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。
（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。
（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式________________________________________________。
Ⅱ、第二部分：
欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（4）判断此滴定实验达到终点的方法是： 。
（5）CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。[来源:Z|xx|k.Com]
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科目：高中化学 来源： 题型：
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
| 选项 化合物 | A | B | C | D |
| Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是( )
①甲醇 ②1丙醇 ③1丁醇 ④2丁醇 ⑤2,2二甲基1丙醇 ⑥2戊醇 ⑦环己醇
A．①⑤ B．②③④⑥⑦
C．②③④⑥ D．②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是( )
A．甲醇和乙醇 B．乙醇和1丙醇
C．2丙醇和1丁醇 D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B.Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A项错误；步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则有如下关系：Fe3O4～Cu。当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g，B、D项正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C项正确。
