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    7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 变化过程中，0.2mol RxO42离子参加反应时，共转移了0.4mol电子，则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 根据氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数结合得失电子守恒来计算x的值．

    解答 解：0.2 mol RxO42-参加反应时，生成RO2，R的化合价升高，在反应中锰元素的化合价降低，根据该反应共转移0.4 mol电子，则0.2×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=3，故选B．

    点评 本题涉及氧化还原方程式中的电子守恒的计算以及氧化还原规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳单质反应放热Q1 kJ）
    途径Ⅱ：先制水煤气 C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳单质反应吸热Q2 kJ）
    再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
    2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ）
    试回答下列问题：
    （1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3 的数学关系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）
    A．1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
    B．常温时，4.4gCO2所含的氧原子数为0.2NA
    C．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA
    D．1molNa 与O2 反应生成Na2O2和Na2O电子转移数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．SO2通入过量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    B．FeO溶于过量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
    D．铜溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多．
    （1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高纯硅．
    （2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图1特制的阴极，由SiO2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑则阴极的电极反应式为SiO2+4e-=Si+2O2-；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是将阳极生成的O2转变为CO2、CO．

    （3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图2．
    ①该反应为△H＞0（选填：“＞”“＜”“=”）
    ②平衡常数Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
    ③提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
    ④该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，该反应中每水解1molSiHCl3，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（　　）
    ①Al2O3  ②（NH4）2CO3  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白质．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为（　　）
    ①1：3   ②2：3   ③1：4  ④2：7．
    A．①③B．②④C．①④D．②③-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用系统命名法命名下列物质：
    ①3，4-二甲基-2-乙基庚烷
    ②3-甲基-1-丁炔
    ③1，2-二甲苯．

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