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    14．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（　　）
    A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐D．油脂

    分析 淀粉遇碘变蓝色，据此分析．

    解答 解：取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，淀粉遇碘变蓝色，说明苹果汁中含有淀粉，故选A．

    点评 本题考查了淀粉的性质，应注意的是淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘元素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（　　）
    A．右边CO与CO2分子数之比为1：3
    B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
    C．右侧CO的质量为1.75g
    D．若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A的晶胞如图所示，已知A相对原子质量为M，晶体密度ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，A元素的原子半径为$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
    C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反应生成NaA．试求：
    （1）0.01mol/L NaOH溶液中水的电离度1.8×10-12%
    （2）此一元弱酸的物质的量浓度0.026mol/L
    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数4×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（　　）
    A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

    （1）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4    		③NaOH、KOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．
    （2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
    （3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
    （4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）
    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
    B．溶液中的Cl-起催化作用
    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
    D．溶液中的H+起催化作用

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